1 L के बंद फ्लास्क में 4 g मीथेन और 4.4 g | vedclass

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Question

(A) चरण $1$: प्रत्येक गैस के मोलों की संख्या की गणना करें।$n_{CH_4} = \frac{4 \ g}{16 \ g/mol} = 0.25 \ mol$$n_{CO_2} = \frac{4.4 \ g}{44 \ g/mol} = 0

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$8.6$

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(A) चरण $1$: प्रत्येक गैस के मोलों की संख्या की गणना करें।$n_{CH_4} = \frac{4 \ g}{16 \ g/mol} = 0.25 \ mol$$n_{CO_2} = \frac{4.4 \ g}{44 \ g/mol} = 0.1 \ mol$चरण $2$: कुल मोलों की संख्या $(n_T)$ की गणना करें।$n_T = 0.25 \ mol + 0.1 \ mol = 0.35 \ mol$चरण $3$: दबाव ज्ञात करने के लिए आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करें।दिया गया है: $V = 1 \ L$, $T = 27 + 273 = 300 \ K$, $R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$.$P = \frac{n_T RT}{V} = \frac{0.35 	imes 0.082 	imes 300}{1} = 8.61 \ atm \approx 8.6 \ atm$.

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