$V$ आयतन वाले एक पात्र में $T$ तापमान पर आदर्श गैसों का मिश्रण है। गैस मिश्रण में तीन गैसों के $n_1, n_2$ और $n_3$ मोल हैं। आदर्श गैस प्रणाली मानते हुए, मिश्रण का दबाव क्या होगा?

  • A
    $\frac{(n_1+n_2+n_3) R T}{V}$
  • B
    $\frac{(n_1 n_2 n_3) R T}{V}$
  • C
    $\frac{R T}{(n_1+n_2+n_3) V}$
  • D
    $\frac{R T}{V(n_1 n_2 n_3)}$

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दो गैसें $A$ और $B$ जिनका दाब $P$,आयतन $V$ और परम ताप $T$ समान है,उन्हें मिलाया जाता है। यदि मिश्रण का आयतन $V$ और ताप $T$ है,तो मिश्रण का दाब क्या होगा?

जब एक मोल आदर्श एकपरमाणुक गैस $(\gamma = 5/3)$ को एक मोल द्विपरमाणुक गैस $(\gamma = 7/5)$ के साथ मिलाया जाता है, तो मिश्रण के लिए $\gamma$ का मान क्या होगा?

Difficult
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दो गैसों के मिश्रण की स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा $13R/6$ है। पहली गैस और दूसरी गैस के मोलों की संख्या का अनुपात $1:2$ है। तो संबंधित गैसें हो सकती हैं:

एक पात्र में $8 \, g$ $O_2$ और $7 \, g$ $N_2$ गैसें $10 \, atm$ के दबाव पर हैं। यदि $O_2$ को हटा दिया जाए,तो दबाव ... $atm$ हो जाएगा।

Difficult
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$2\, moles$ हीलियम गैस को $3\, moles$ हाइड्रोजन अणुओं (जिन्हें दृढ़ माना गया है) के साथ मिश्रित किया जाता है। स्थिर आयतन पर मिश्रण की मोलर विशिष्ट ऊष्मा $J/mol\, K$ में क्या होगी? $(R = 8.3\, J/mol\, K)$

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