10^{-5} के वियोजन स्थिरांक वाले एक दुर्बल अम् | vedclass

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Question

(B) दिया गया है $K_a = 10^{-5}$, इसलिए $pK_a = -\log(10^{-5}) = 5$। एक-तिहाई उदासीनीकरण पर, बने लवण की मात्रा $1/3$ है और शेष अम्ल की मात्रा प्रारंभिक

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$5 - \log 2$

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(B) दिया गया है $K_a = 10^{-5}$, इसलिए $pK_a = -\log(10^{-5}) = 5$। एक-तिहाई उदासीनीकरण पर, बने लवण की मात्रा $1/3$ है और शेष अम्ल की मात्रा प्रारंभिक सांद्रता का $2/3$ है। हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण के अनुसार: $pH = pK_a + \log \frac{[	ext{Salt}]}{[	ext{Acid}]}$ $pH = 5 + \log \frac{1/3}{2/3}$ $pH = 5 + \log \frac{1}{2}$ $pH = 5 - \log 2$।

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रक्त (रुधिर) की $pH$ ...... की क्रियाविधि के कारण बनी रहती है।

यदि $10 \, mL$ $0.1 \, M$ $NH_4OH$ और $10 \, mL$ $1 \, M$ $NH_4Cl$ के मिश्रण का $pH$ $8$ है,तो $NH_4OH$ का $pK_b$ मान किसके निकटतम है?

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