एक वान डर वाल्स गैस आदर्श रूप से कब व्यवहार क | vedclass

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Question

(C) $n$ मोल गैस के लिए वान डर वाल्स समीकरण $(P + \frac{an^2}{V^2})(V - nb) = nRT$ है। बहुत कम दाब पर, आयतन $V$ बहुत बड़ा होता है, जिससे पद $\frac{a}{V

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दाब बहुत कम हो

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(C) $n$ मोल गैस के लिए वान डर वाल्स समीकरण $(P + \frac{an^2}{V^2})(V - nb) = nRT$ है। बहुत कम दाब पर, आयतन $V$ बहुत बड़ा होता है, जिससे पद $\frac{a}{V^2}$ नगण्य हो जाता है। साथ ही, आयतन $V$ वर्जित आयतन $b$ की तुलना में बहुत बड़ा होता है, इसलिए $(V - b) \approx V$ होता है। इस प्रकार, समीकरण $PV = RT$ में बदल जाता है, जो कि आदर्श गैस समीकरण है। अतः, एक वान डर वाल्स गैस बहुत कम दाब पर आदर्श व्यवहार प्रदर्शित करती है।

गैस	$a / (kPa \cdot dm^6 \cdot mol^{-2})$	$b / (dm^3 \cdot mol^{-1})$
$A$	$642.32$	$0.05196$
$B$	$155.21$	$0.04136$
$C$	$431.91$	$0.05196$
$D$	$155.21$	$0.4382$

एक वान डर वाल्स गैस आदर्श रूप से कब व्यवहार कर सकती है?

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