अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$ के लिए,$\Delta H$ और $\Delta U$ के बीच संबंध क्या है?

एक आदर्श गैस निर्वात के विरुद्ध रुद्धोष्म (adiabatically) रूप से फैलती है। दी गई प्रक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

अभिकथन : अभिक्रिया $2NH_{3(g)} \to N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$ के लिए ; $\Delta H > \Delta E$.
तर्क : एन्थैल्पी परिवर्तन हमेशा आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन से अधिक होता है।

$298 \ K$ पर नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ और $\Delta U$ के बीच का अंतर क्या है ($kJ$ में)? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
$2 \ C_6H_{6(\ell)} + 15 \ O_{2(g)} \rightarrow 12 \ CO_{2(g)} + 6 \ H_2O_{(\ell)}$

$298 \ K$ तापमान पर,जब $1 \ mol$ कार्बन मोनोऑक्साइड गैस अपने तत्वों की मानक अवस्थाओं से बनती है,तो $\Delta H - \Delta E$ का मान $J \ mol^{-1}$ में क्या होगा? $[R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}]$

एक सिलेंडर में,$1 \, \text{atm}$ के स्थिर दाब पर $1.2 \, \text{L}$ $O_2$ गैस में $1.0 \, \text{kcal}$ ऊष्मा मिलाई जाती है। आयतन बदलकर $1.5 \, \text{L}$ हो जाता है। इस प्रक्रिया के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta U)$ की गणना करें। ($, \text{kcal}$ में)