જ્યારે $2 \, mol$ $C_2H_6$ નું સંપૂર્ણ દહન થાય છે,ત્યારે $3129 \, kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે. $C_2H_6$ ની નિર્માણ ઉષ્મા (heat of formation) ..... $kJ/mol$ છે. $CO_2$ અને $H_2O$ માટે $\Delta H_f$ અનુક્રમે $-395 \, kJ/mol$ અને $-286 \, kJ/mol$ છે.

$H_{2(g)} + C_{2}H_{4(g)} \rightarrow C_{2}H_{6(g)}$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર ....... $Kcal \, mol^{-1}$ થશે. બંધ ઉર્જા $H-H = 103$,$C-H = 99$,$C-C = 80$ અને $C=C = 145 \, Kcal \, mol^{-1}$ આપેલ છે.

$298 \ K$ તાપમાને નીચેનામાંથી કયું સમીકરણ સર્જન એન્થાલ્પીની વ્યાખ્યાને અનુરૂપ છે?

$C_{(s)}$,$S_{(s)}$ અને $CS_{2(\ell)}$ ની પ્રમાણિત દહન ઉષ્મા અનુક્રમે $-393.3 \, kJ \, mol^{-1}$,$-293.72 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $-1108.76 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. તો $CS_{2(\ell)}$ ની પ્રમાણિત નિર્માણ ઉષ્મા $kJ \, mol^{-1}$ માં કેટલી થશે?

$CO_{(g)}$,$CO_{2(g)}$,$N_2O_{(g)}$ અને $N_2O_{4(g)}$ ની સર્જન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $-110$,$-393$,$81$ અને $9.7 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. નીચેની પ્રક્રિયા માટે $\Delta_r H$ ની ગણતરી કરો: $N_2O_{4(g)} + 3 CO_{(g)} \longrightarrow N_2O_{(g)} + 3 CO_{2(g)}$

નીચેની થર્મોકેમિકલ પ્રક્રિયાઓના આધારે:
$H_2O_{(g)} + C_{(s)} \rightarrow CO_{(g)} + H_{2(g)} ; \Delta H = 131 \ kJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} ; \Delta H = -282 \ kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)} ; \Delta H = -242 \ kJ$
$C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} ; \Delta H = x \ kJ$
$x$ નું મૂલ્ય કેટલું હશે?