कार्बन के दहन से दो ऑक्साइड क्रमशः $CO$ और $CO_2$ बनते हैं। उनकी संभवन एन्थैल्पी क्रमशः $26 \ kcal$ और $94.3 \ kcal$ है,तो कार्बन की दहन एन्थैल्पी ...... $kcal$ होगी।

दिया गया है,
$NO_{(g)} + O_{3(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + O_{2(g)}; \Delta H = -198.9 \, kJ/mol$
$O_{3(g)} \longrightarrow 3/2 O_{2(g)}; \Delta H = -142.3 \, kJ/mol$
$O_{2(g)} \longrightarrow 2O_{(g)}; \Delta H = +495.0 \, kJ/mol$
निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H) ..... \, kJ/mol$ है।
$NO_{(g)} + O_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)}$

$C(\text{diamond}) \to C(\text{graphite})$ समीकरण द्वारा दर्शाए गए अपररूप परिवर्तन के लिए,एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta H = -1.89 \ kJ$ है। यदि $6 \ g$ हीरा और $6 \ g$ ग्रेफाइट को अलग-अलग जलाकर कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त की जाती है,तो पहले मामले में मुक्त ऊष्मा है:

निम्नलिखित समीकरणों का उपयोग करके $\text{kJ}$ में $x$ का मान ज्ञात कीजिए:
$H_2O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)} : \Delta H = 131 \ \text{kJ}$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)} : \Delta H = -282 \ \text{kJ}$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_2O_{(g)} : \Delta H = -242 \ \text{kJ}$
$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)} : \Delta H = x \ \text{kJ}$

निम्नलिखित प्रक्रियाओं पर विचार करें:

प्रक्रिया	$\Delta H \ (kJ/mol)$
$I. \ \frac{1}{2} A \rightarrow B$	$+150$
$II. \ 3B \rightarrow 2C + D$	$-125$
$III. \ E + A \rightarrow 2D$	$+350$

$B + D \rightarrow E + 2C$ के लिए,$\Delta H$ ............. $kJ/mol$ होगा।

निम्नलिखित में से कौन उत्पाद के निर्माण की अभिक्रिया को दर्शाता है?