$H_{2(g)} + I_{2(g)} \rightarrow 2HI_{(g)}; \Delta H = 12.40 \, Kcal$ પ્રક્રિયા માટે,$HI$ ની નિર્માણ ઉષ્મા (heat of formation) ....... $Kcal$ છે.

$CO_{2(g)}$,$CO_{(g)}$ અને $H_2O_{(g)}$ માટે $\Delta H_f^o$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $-393.5$,$-110.5$ અને $-241.8 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $CO_{2(g)} + H_{2(g)} \to CO_{(g)} + H_2O_{(g)}$ માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફાર ($kJ$ માં) કેટલો થશે?

$25 \ ^oC$ તાપમાને $4 \ g$ વાયુરૂપ હાઇડ્રોજનને મુક્ત વાયુરૂપ પરમાણુઓમાં વિયોજિત કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા $208 \ kcal$ છે. $H-H$ બંધની બંધ ઉર્જા કેટલી હશે?

કાર્બનના દહનથી બે ઓક્સાઈડ અનુક્રમે $CO$ અને $CO_2$ બને છે. તેમની સર્જન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $26 \ kcal$ અને $94.3 \ kcal$ છે,તો કાર્બનની દહન એન્થાલ્પી ...... $kcal$ થાય.

નીચે આપેલા ડેટા પરથી ઇથિલીન $(C_2H_4)$ ની સર્જન એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$(I)$ $C_{\text{(graphite)}} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$; $\Delta H = -393.5 \ kJ$
$(II)$ $H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$; $\Delta U = -256.2 \ kJ$
$(III)$ $C_2H_{4(g)} + 3 O_{2(g)} \longrightarrow 2 CO_{2(g)} + 2 H_2O_{(l)}$; $\Delta H = -1410.8 \ kJ$ ($kJ$ માં)

સાયક્લોહેકઝીનની હાઇડ્રોજીનેશન ઉષ્મા $28.6 \, kcal$ છે અને સાયક્લોહેકઝાડીઈનની હાઇડ્રોજીનેશન ઉષ્મા તેના કરતા થોડી વધારે એટલે કે $(55.4 \, kcal)$ છે. તો બેન્ઝીન,જેમાં ત્રણ દ્વિબંધ હોય છે,તેની હાઇડ્રોજીનેશન ઉષ્મા કેટલી થશે?