कार्बन और कार्बन मोनोऑक्साइड की दहन एन्थैल्पी क्रमशः $-393.5 \, kJ$ और $-283 \, kJ$ है। कार्बन मोनोऑक्साइड के निर्माण की एन्थैल्पी $kJ$ में ज्ञात कीजिए। ($.5$ में)

$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_2O_{(g)}$
$B.E. (H-H) = x_1$; $B.E. (O=O) = x_2$;
$B.E. (O-H) = x_3$
जल के वाष्पीकरण की ऊष्मा $= x_4$ है,तो $\Delta H_f$ [द्रव जल के संभवन की ऊष्मा] क्या होगी?

अभिक्रिया $F_2 + 2HCl \rightarrow 2HF + Cl_2$ के लिए $\Delta H^o = -352.8 \ kJ$ है। यदि $HF$ के लिए $\Delta H_f^o = -268.3 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $HCl$ के लिए $\Delta H_f^o$ ........ $kJ \ mol^{-1}$ होगा।

एक अभिक्रिया $A + B + 30 \ kcal \longrightarrow \text{Product}$ के लिए,इसकी पश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $50 \ kcal$ है। इसकी अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा है :-

कार्बन के दहन से दो ऑक्साइड क्रमशः $CO$ और $CO_2$ बनते हैं। उनकी संभवन एन्थैल्पी क्रमशः $26 \ kcal$ और $94.3 \ kcal$ है,तो कार्बन की दहन एन्थैल्पी ...... $kcal$ होगी।

Hess के नियम की गणनाओं के आधार पर,$SO_3$ में औसत $S-O$ बंध ऊर्जा क्या है यदि $SO_3$ की $\Delta H_f^o = -270 \ kJ \ mol^{-1}$ है। दिया गया है: $O=O$ की बंध ऊर्जा $495 \ kJ \ mol^{-1}$,$S_{(s)}$ के लिए ऊर्ध्वपातन ऊष्मा $277 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $SO_3$ में औसत $S-O$ बंध ऊर्जा की गणना करें।