X ના 1.65 times 10^{21} અણુઓ અને Y ના 1.85 ti | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) ધારો કે $X$ નું આણ્વીય દળ $m \ g/mol$ છે.$X$ ના મોલની સંખ્યા $n_X = \frac{1.65 	imes 10^{21}}{6.022 	imes 10^{23}} \ mol$.$X$ નું વજન $m_X = n_X

Vedclass · Accepted Answer

$42$

Vedclass · Answer

(C) ધારો કે $X$ નું આણ્વીય દળ $m \ g/mol$ છે.$X$ ના મોલની સંખ્યા $n_X = \frac{1.65 	imes 10^{21}}{6.022 	imes 10^{23}} \ mol$.$X$ નું વજન $m_X = n_X 	imes m = \frac{1.65 	imes 10^{21}}{6.022 	imes 10^{23}} 	imes m \ g$.$Y$ ના મોલની સંખ્યા $n_Y = \frac{1.85 	imes 10^{21}}{6.022 	imes 10^{23}} \ mol$.$Y$ નું વજન $m_Y = n_Y 	imes 187 = \frac{1.85 	imes 10^{21}}{6.022 	imes 10^{23}} 	imes 187 \ g$.કુલ વજન $m_X + m_Y = 0.688 \ g$ આપેલ છે.કિંમતો મૂકતા: $\frac{1.65 	imes 10^{21} 	imes m}{6.022 	imes 10^{23}} + \frac{1.85 	imes 10^{21} 	imes 187}{6.022 	imes 10^{23}} = 0.688$.$N_A = 6.022 	imes 10^{23}$ વડે ગુણતા:$1.65 	imes m + 1.85 	imes 187 = 0.688 	imes 602.2$.$1.65 	imes m + 345.95 = 414.3136$.$1.65 	imes m = 68.3636$.$m = \frac{68.3636}{1.65} \approx 41.43 \approx 42 \ g/mol$.

Similar Questions

ઓક્સિજનના એક અણુનું દળ $..... \ kg$ જેટલું છે.

$5 \, mol$ $AB_2$ નું વજન $125 \times 10^{-3} \, kg$ છે અને $10 \, mol$ $A_2B_2$ નું વજન $300 \times 10^{-3} \, kg$ છે. $A$ નું મોલર દળ $(M_A)$ અને $B$ નું મોલર દળ $(M_B)$ $kg \, mol^{-1}$ માં શોધો.

એક તત્વનો તુલ્યભાર $4$ છે અને તેના ક્લોરાઈડની બાષ્પઘનતા $59.25$ છે. આ તત્વની સંયોજકતા શોધો.

ઓક્સિજનના એક અણુનું દળ અનુક્રમે $amu$ અને $gram$ માં કેટલું થાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module