यदि 200 mg CO_2 से 10^{21} अणु हटा दिए जाएं, | vedclass

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Question

(A) $CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 44 \ g/mol$ है। दिया गया द्रव्यमान $= 200 \ mg = 0.2 \ g$ है। $CO_2$ के प्रारंभिक मोल $= \frac{0.2 \ g}{44 \ g/mol} \a

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$2.84 	imes 10^{-3}$

Vedclass · Answer

(A) $CO_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 44 \ g/mol$ है। दिया गया द्रव्यमान $= 200 \ mg = 0.2 \ g$ है। $CO_2$ के प्रारंभिक मोल $= \frac{0.2 \ g}{44 \ g/mol} \approx 0.004545 \ mol$ हैं। अणुओं की प्रारंभिक संख्या $= 0.004545 	imes 6.022 	imes 10^{23} \approx 2.737 	imes 10^{21}$ अणु है। हटाए गए अणुओं की संख्या $= 10^{21}$ है। शेष अणु $= 2.737 	imes 10^{21} - 1.0 	imes 10^{21} = 1.737 	imes 10^{21}$ अणु। शेष मोल $= \frac{1.737 	imes 10^{21}}{6.022 	imes 10^{23}} \approx 0.288 	imes 10^{-2} \ mol = 2.88 	imes 10^{-3} \ mol$। दिए गए विकल्पों के अनुसार सही उत्तर $2.84 	imes 10^{-3}$ है।

सूची-$I$ (पदार्थ का द्रव्यमान)	सूची-$II$ (परमाणुओं की संख्या)
$A$. $1.8 \text{ mg}$ जल	$I$. $2 \times 10^{-4} \times N_{A}$
$B$. $9.8 \text{ mg}$ सल्फ्यूरिक अम्ल	$II$. $1.5 \times 10^{-4} \times N_{A}$
$C$. $1.8 \text{ mg}$ कार्बन	$III$. $3 \times 10^{-4} \times N_{A}$
$D$. $5.85 \text{ mg}$ लवण (NaCl)	$IV$. $7 \times 10^{-4} \times N_{A}$

यदि $200 \ mg$ $CO_2$ से $10^{21}$ अणु हटा दिए जाएं,तो $CO_2$ के कितने मोल शेष रहेंगे?

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$1.0 \text{ g cm}^{-3}$ घनत्व वाले $1.0 \text{ L}$ शुद्ध जल में उपस्थित हाइड्रोजन का द्रव्यमान (ग्राम में) है

व्याख्या कीजिए: आवोगाद्रो का नियम।

$1$ मोल इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान ....... है।

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