एक मोल वैन डर वाल्स गैस के लिए,जब b = 0 और T | vedclass

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Question

(C) $1 \ mol$ गैस के लिए वैन डर वाल्स समीकरण: $(P + a/V^2)(V - b) = RT$ है।$b = 0$ दिए जाने पर,समीकरण $(P + a/V^2)V = RT$ हो जाता है।इसे विस्तारित करन

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$1.5$

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(C) $1 \ mol$ गैस के लिए वैन डर वाल्स समीकरण: $(P + a/V^2)(V - b) = RT$ है।$b = 0$ दिए जाने पर,समीकरण $(P + a/V^2)V = RT$ हो जाता है।इसे विस्तारित करने पर: $PV + a/V = RT$,जिसे $PV = RT - a(1/V)$ के रूप में लिखा जा सकता है।इसे सरल रेखा के समीकरण $y = mx + c$ से तुलना करने पर,जहाँ $y = PV$ और $x = 1/V$,ढाल $m = -a$ प्राप्त होती है।आलेख से,ढाल की गणना: $m = (y_2 - y_1) / (x_2 - x_1) = (20.1 - 21.6) / (3.0 - 2.0) = -1.5 / 1.0 = -1.5$.चूँकि $m = -a$,इसलिए $-a = -1.5$,जिससे $a = 1.5 \ atm \ L^2 \ mol^{-2}$ प्राप्त होता है।

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