यदि नाइट्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^7$ होता,तो इसकी ऊर्जा सामान्य मूल अवस्था विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ से कम होती क्योंकि इलेक्ट्रॉन नाभिक के करीब होते। हालाँकि,$1s^7$ विन्यास नहीं देखा जाता है। निम्नलिखित में से किस नियम का उल्लंघन होता है?

$P$ परमाणु में $l = 1$ और $m = 0$ वाले इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या ज्ञात कीजिए।

$(i)$ निम्नलिखित आयनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए:
$(a)$ $H^{-}$
$(b)$ $Na^{+}$
$(c)$ $O^{2-}$
$(d)$ $F^{-}$
$(ii)$ उन तत्वों के परमाणु क्रमांक क्या हैं जिनके सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन निम्नलिखित द्वारा दर्शाए गए हैं:
$(a)$ $3s^{1}$
$(b)$ $2p^{3}$ और
$(c)$ $3p^{5}$?
$(iii)$ निम्नलिखित विन्यास किन परमाणुओं को इंगित करते हैं?
$(a)$ $[He] 2s^{1}$
$(b)$ $[Ne] 3s^{2} 3p^{3}$
$(c)$ $[Ar] 4s^{2} 3d^{1}$

क्वांटम संख्या $n=5, m_s=+\frac{1}{2}$ से संबंधित कक्षकों की संख्या है

$5d$ कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन को निम्नलिखित $(n, l, m_l)$ मानों द्वारा दर्शाया जा सकता है:

परमाणु क्रमांक $9$ वाले तत्व के लिए सही कथन हैं:
$A.$ $5$ इलेक्ट्रॉन ऐसे हो सकते हैं जिनके लिए $m_{s}=+\frac{1}{2}$ और $4$ इलेक्ट्रॉन ऐसे जिनके लिए $m_{s}=-\frac{1}{2}$ हो
$B.$ $p_z$ कक्षक में केवल एक इलेक्ट्रॉन है
$C.$ अंतिम इलेक्ट्रॉन $n=2$ और $l=1$ वाले कक्षक में जाता है
$D.$ सभी परमाणु कक्षकों के कोणीय नोड्स का योग $1$ है
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