જો હાઈડ્રોજન પરમાણુમાં ઈલેક્ટ્રોનની સ્થિતિ ઊર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) હાઈડ્રોજન પરમાણુ માટે,સ્થિતિ ઊર્જા $(P.E.)$ અને કુલ ઊર્જા $(T.E.)$ વચ્ચેનો સંબંધ $P.E. = 2 	imes T.E.$ છે.આપેલ છે કે $P.E. = -3.02 \ eV$,તેથી $T.

Vedclass · Accepted Answer

$2^{nd}$

Vedclass · Answer

(B) હાઈડ્રોજન પરમાણુ માટે,સ્થિતિ ઊર્જા $(P.E.)$ અને કુલ ઊર્જા $(T.E.)$ વચ્ચેનો સંબંધ $P.E. = 2 	imes T.E.$ છે.આપેલ છે કે $P.E. = -3.02 \ eV$,તેથી $T.E. = \frac{-3.02}{2} = -1.51 \ eV$.$n^{th}$ કક્ષામાં ઈલેક્ટ્રોનની કુલ ઊર્જા $E_n = -13.6 / n^2 \ eV$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.$-13.6 / n^2 = -1.51$ લેતા,$n^2 = 13.6 / 1.51 \approx 9$ મળે,તેથી $n = 3$.ઈલેક્ટ્રોન $n = 3$ કક્ષામાં હોવાથી,તે $2^{nd}$ ઉત્તેજિત અવસ્થા દર્શાવે છે (કારણ કે $n=1$ એ ધરા અવસ્થા છે,$n=2$ એ $1^{st}$ ઉત્તેજિત અવસ્થા છે,અને $n=3$ એ $2^{nd}$ ઉત્તેજિત અવસ્થા છે).

Similar Questions

હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સ્થિતિ ઊર્જા $-6.8 \ eV$ છે. ઇલેક્ટ્રોન કઈ ઉત્તેજિત અવસ્થામાં છે તે જણાવો.

$Be^{3+}$ ની ત્રીજી ઉત્તેજીત અવસ્થામાં ઈલેક્ટ્રોનનો વેગ .......

પરમાણુમાં ક્રમિક ઉર્જા સ્તરો વચ્ચેનો ઉર્જા તફાવત ઓછા $n$ થી વધુ $n$ મૂલ્યો તરફ કેવી રીતે બદલાય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module