एक अभिक्रिया के लिए,तापमान गुणांक $2$ है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ $kJ/mol$ में ज्ञात कीजिए। (मान लीजिए कि तापमान सीमा $25^{\circ}C$ से $35^{\circ}C$ है)

$(i)$ $\ln \, k_1 = - \frac{E_a}{R T_1} + \ln A$ और $(ii)$ $\ln \, k_2 = - \frac{E_a}{R T_2} + \ln A$ को घटाएं और परिणामी समीकरण लिखें।

निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण आर्हेनियस समीकरण को दर्शाता है?

दूध का एक नमूना $300 \; K$ पर $60 \; min.$ के बाद और $400 \; K$ पर $40 \; min.$ के बाद फट जाता है,जब इसमें $Lactobacillus \; acidophilus$ की आबादी दोगुनी हो जाती है। इस प्रक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा ($kJ / mol$ में) लगभग ............. $kJ / mol$ है।
(दिया गया है: $R = 8.3 \; J \; mol^{-1} \; K^{-1}$,$\ln(1.5) = 0.405$)

एक रासायनिक अभिक्रिया $300 \, K$ और $280 \, K$ पर की गई थी। दर स्थिरांक क्रमशः $K_1$ और $K_2$ पाए गए। सक्रियण ऊर्जा $1.157 \times 10^4 \, cal \, mol^{-1}$ और $R = 1.987 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ है। तो:

एक अभिक्रिया के लिए,देहली ऊर्जा (threshold energy) $75 \ kJ/mol$ है। यदि अभिकारकों की आंतरिक ऊर्जा $20 \ kJ/mol$ है,तो सक्रियण ऊर्जा ($kJ/mol$ में) है