एक रासायनिक अभिक्रिया $300 \, K$ और $280 \, K$ पर की गई थी। दर स्थिरांक क्रमशः $K_1$ और $K_2$ पाए गए। सक्रियण ऊर्जा $1.157 \times 10^4 \, cal \, mol^{-1}$ और $R = 1.987 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ है। तो:

एक ऊष्माशोषी (endothermic) अभिक्रिया के लिए,जहाँ $\Delta H$ अभिक्रिया की एन्थैल्पी को $kJ/mol$ में दर्शाता है,सक्रियण ऊर्जा (activation energy) का न्यूनतम मान क्या होगा?

$298 \text{ K}$ से निरपेक्ष तापमान में $10 \text{ K}$ की वृद्धि होने पर रासायनिक अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ क्या होगी?

एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक $300 \text{ K}$ पर $1.5 \times 10^7 \text{ s}^{-1}$ और $330 \text{ K}$ पर $3.0 \times 10^7 \text{ s}^{-1}$ है। अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ क्या है? $[R \times 2.303 = 19.15 \text{ J K}^{-1} \text{mol}^{-1}]$

$N_{2}O_{5}$ के अपघटन के लिए विभिन्न तापमानों पर दर स्थिरांक नीचे दिया गया है:

$T / ^{\circ}C$	$0$	$20$	$40$	$60$	$80$
$10^{5} \times k / s^{-1}$	$0.0787$	$1.70$	$25.7$	$178$	$2140$

$\ln k$ और $1 / T$ के बीच एक ग्राफ खींचें और $A$ तथा $E_{a}$ के मानों की गणना करें। $30^{\circ}C$ और $50^{\circ}C$ पर दर स्थिरांक का अनुमान लगाएं।

जब तापमान $300 \, K$ से बदलकर $310 \, K$ हो जाता है,तो अभिक्रिया की दर चार गुना हो जाती है। इस अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) ........... $kJ \, mol^{-1}$ है। (मान लीजिए कि सक्रियण ऊर्जा और पूर्व-घातांकीय कारक तापमान से स्वतंत्र हैं; $\ln 2 = 0.693$; $R = 8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$)