समान अभिक्रिया परिस्थितियों के तहत,एक पदार्थ की सांद्रता $1.386 \ mol \ m^{-3}$ है। यह प्रथम-कोटि और शून्य-कोटि की गतिज द्वारा क्रमशः $40 \ s$ और $20 \ s$ में आधी हो जाती है। प्रथम-कोटि $(k_1)$ और शून्य-कोटि $(k_0)$ अभिक्रियाओं के लिए दर स्थिरांक का अनुपात $\left( \frac{k_1}{k_0} \right)$ ............ $m^3 \ mol^{-1}$ होगा।

समान अभिक्रिया परिस्थितियों के तहत,एक पदार्थ की $1.386 \ mol \ dm^{-3}$ प्रारंभिक सांद्रता प्रथम कोटि और शून्य कोटि गतिकी द्वारा क्रमशः $40 \ s$ और $20 \ s$ में आधी हो जाती है। प्रथम कोटि $\left(k_1\right)$ और शून्य कोटि $\left(k_0\right)$ अभिक्रियाओं के वेग स्थिरांकों का अनुपात $\left(\frac{k_1}{k_0}\right)$ क्या है?

स्वयं-उत्प्रेरण (autocatalysis) की घटना में,......

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

नीचे दो कथन दिए गए हैं:
कथन $I$: अभिक्रिया $A + B \rightarrow C$ के लिए दर नियम $r = k[A]^2[B]$ है। जब $A$ और $B$ दोनों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाती है,तो अभिक्रिया की दर "$x$" गुना बढ़ जाती है।
कथन $II$: आकृति "$y$" कोटि की अभिक्रिया के लिए सांद्रता बनाम समय का आलेख दर्शाती है।
$R$ की सांद्रता बनाम समय का आलेख: $-K$ के बराबर ऋणात्मक ढाल वाली एक सीधी रेखा।
$x + y$ का मान . . . . . . है।

अधिकांश अभिक्रियाओं का ताप गुणांक (temperature coefficient) किसके बीच होता है?