આપેલ માહિતી પરથી $H_2 + I_2 \rightarrow 2HI$ પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)$ ગણો:
$T_1 = 769 \ K, \ 1/T_1 = 1.3 \times 10^{-3} \ K^{-1}, \ \log_{10} K_1 = 2.9$
$T_2 = 667 \ K, \ 1/T_2 = 1.5 \times 10^{-3} \ K^{-1}, \ \log_{10} K_2 = 1.1$

$\ln k$ અને $\frac{1}{T}$ વચ્ચે દોરેલા આલેખ માટે સીધી રેખાનો ઢાળ શું છે,જ્યાં $k$ એ તાપમાન $T$ પર પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક છે?

નીચેની પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો,
$A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons AB_{(g)}.$
પ્રતિગામી પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા એ પુરોગામી પ્રક્રિયા કરતા $2RT$ ($J \ mol^{-1}$ માં) જેટલી વધારે છે. જો પુરોગામી પ્રક્રિયાનો પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવ એ પ્રતિગામી પ્રક્રિયા કરતા $4$ ગણો હોય,તો $300 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\ominus}$ ($J \ mol^{-1}$ માં) નું નિરપેક્ષ મૂલ્ય કેટલું થશે? (આપેલ છે; $\ln(2)=0.7, RT=2500 \ J \ mol^{-1}$ at $300 \ K$ અને $G$ એ ગિબ્સ ઊર્જા છે)

$y$-અક્ષ પર $\ln k$ ($k=$ વેગ અચળાંક) અને $x$-અક્ષ પર $1/T$ વચ્ચે મેળવેલ આલેખ એક સીધી રેખા છે. તેનો ઢાળ $-4 \times 10^4 \ K$ છે. પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા ($kJ \ mol^{-1}$ માં) કેટલી હશે? $(R=8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

એક પ્રક્રિયા માટે $ \frac{1}{T} $ વિરુદ્ધ $ \ln k $ નો આલેખ $ -1 \times 10^{4} \ K $ જેટલો ઢાળ આપે છે. તો આ પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઉર્જા (activation energy) કેટલી હશે? (આપેલ છે: $ R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} $)

નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?