એક પ્રક્રિયા માટે,તાપમાન $10\,^\circ\text{C}$ થી વધીને $50\,^\circ\text{C}$ થાય છે. તો પ્રક્રિયાના દરમાં ........ ગણો વધારો થશે.

એક પ્રક્રિયા માટે વેગ-અચળાંક $K_1$ અને $K_2$ અનુક્રમે $10^{16} \cdot e^{-2000/T}$ અને $10^{15} \cdot e^{-1000/T}$ છે. કયા તાપમાને $K_1 = K_2$ થશે?

કોઈપણ રાસાયણિક પ્રક્રિયા થવા માટે યોગ્ય દિક્વિન્યાસ (proper orientation) શા માટે જરૂરી છે તે સમજાવો.

એક રાસાયણિક પ્રક્રિયા $300 \, K$ અને $280 \, K$ તાપમાને કરવામાં આવી હતી. વેગ અચળાંકો અનુક્રમે $K_1$ અને $K_2$ મળ્યા હતા. સક્રિયકરણ ઉર્જા $1.157 \times 10^4 \, cal \, mol^{-1}$ અને $R = 1.987 \, cal \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે. તો:

$A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)} + D_{(g)}$
વક્રો $M$ અને $N$ ઉદ્દીપકની ગેરહાજરી અને હાજરીમાં પ્રતિક્રિયા માટે પ્રતિક્રિયા કોઓર્ડિનેટ સાથે ઉર્જામાં ફેરફાર દર્શાવે છે.
કયું મૂલ્ય ઉદ્દીપકની હાજરીમાં પછાત પ્રતિક્રિયા (backward reaction) માટે સક્રિયકરણ ઉર્જા $(E_a)$ દર્શાવે છે?

રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો વેગ દર $10^\circ C$ તાપમાનના વધારા સાથે બમણો થાય છે. જો તાપમાનમાં $50^\circ C$ નો વધારો કરવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાનો વેગ આશરે .......... ગણો વધશે.