रासायनिक अभिक्रिया के संघट्ट सिद्धांत (Collision Theory) के अनुसार,निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

  • A
    अभिकारक अणुओं के बीच होने वाली प्रत्येक टक्कर रासायनिक अभिक्रिया में बदल जाती है।
  • B
    अभिक्रिया की दर अणुओं के वेग के समानुपाती होती है।
  • C
    गैसीय अवस्था में होने वाली सभी अभिक्रियाएँ शून्य कोटि की अभिक्रियाएँ होती हैं।
  • D
    अभिक्रिया की दर संघट्ट आवृत्ति (Collision frequency) के सीधे समानुपाती होती है।

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आर्हेनियस समीकरण को $k = A e^{-E_a/RT}$ के रूप में दर्शाया जाता है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $E_a$ की गणना किसके बीच ग्राफ खींचकर की जा सकती है?

Difficult
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एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए,$\Delta H$ अभिक्रिया की एन्थैल्पी को $kJ \ mol^{-1}$ में दर्शाता है। सक्रियण ऊर्जा की न्यूनतम मात्रा होगी

अभिक्रिया $2 HI_{(g)} \rightarrow H_{2(g)} + I_{2(g)}$ के लिए सक्रियण ऊर्जा $581 \ K$ पर $209.5 \ kJ \ mol^{-1}$ है। सक्रियण ऊर्जा के बराबर या उससे अधिक ऊर्जा वाले अभिकारक अणुओं के अंश की गणना कीजिए।

Difficult
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एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए,निम्नलिखित दो चरण शामिल हैं:
चरण $1$: $A + B \to I$ $(\text{धीमा})$
चरण $2$: $I \to AB$ $(\text{तेज})$
निम्नलिखित में से कौन सा ग्राफ इस अभिक्रिया का सही प्रतिनिधित्व करता है?

अभिक्रिया $A \to B$ के लिए $K_1 = 10^8 \, e^{-6000/8.34T}$ और अभिक्रिया $P \to Q$ के लिए $K_2 = 10^{10} \, e^{-8000/8.34T}$ है। किस तापमान $T$ पर $K_1 = K_2$ होगा ($K$ में)?

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