રાસાયણિક પ્રક્રિયાની સંઘાત પદ્ધતિ (Collision Theory) મુજબ,નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

$298 \ K$ તાપમાને પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $3.46 \times 10^{-2} \ s^{-1}$ છે. જો તેની સક્રિયકરણ ઊર્જા $50.1 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $350 \ K$ તાપમાને પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક કેટલો થશે ($s^{-1}$ માં)? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$
$(\log 2 = 0.3010)$

એક ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા માટે,નીચેના બે તબક્કાઓ સામેલ છે:
તબક્કો $1$: $A + B \to I$ $(\text{ધીમો})$
તબક્કો $2$: $I \to AB$ $(\text{ઝડપી})$
નીચેનામાંથી કયો આલેખ આ પ્રક્રિયાને યોગ્ય રીતે દર્શાવે છે?

એક પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા (activation energy) ગણો,જેનો વેગ અચળાંક તાપમાન $300 \ K$ થી વધારીને $600 \ K$ કરવાથી બમણો થાય છે.

પ્રક્રિયા $A_2 + B_2 \rightleftarrows 2AB$ માટે,પુરોગામી અને પ્રતિગામી પ્રક્રિયા માટેની સક્રિયકરણ ઊર્જા અનુક્રમે $180 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $200 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જો ઉદ્દીપક પુરોગામી અને પ્રતિગામી બંને પ્રક્રિયાઓની સક્રિયકરણ ઊર્જામાં $100 \ kJ \ mol^{-1}$ નો ઘટાડો કરે,તો ઉદ્દીપકની હાજરીમાં પ્રક્રિયા $A_2 + B_2 \rightarrow 2AB$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ શું હશે?

તાપમાનમાં થોડો વધારો થવાને કારણે પ્રક્રિયાના દરમાં મોટો વધારો થવાનું કારણ શું છે?