जब 0.1 , M एसिटिक एसिड के घोल को 0.1 , M NaOH | vedclass

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Question

(C) एसिटिक एसिड और सोडियम हाइड्रोक्साइड के बीच की अभिक्रिया है: $CH_3COOH + NaOH \rightleftharpoons CH_3COONa + H_2O$ तुल्यता बिंदु पर,कुल आयतन दोगुना

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$8.71$

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(C) एसिटिक एसिड और सोडियम हाइड्रोक्साइड के बीच की अभिक्रिया है: $CH_3COOH + NaOH ightleftharpoons CH_3COONa + H_2O$ तुल्यता बिंदु पर,कुल आयतन दोगुना हो जाता है,इसलिए लवण $(CH_3COONa)$ की सांद्रता $C = \frac{0.1 	imes V}{2V} = 0.05 \, M$ हो जाती है। दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण के लिए $pH$ का सूत्र है: $pH = \frac{1}{2} [pK_w + pK_a + \log C]$ दिया गया है $K_w = 10^{-14}$,$K_a = 1.9 	imes 10^{-5}$,और $C = 0.05 \, M$: $pK_w = 14$ $pK_a = -\log(1.9 	imes 10^{-5}) = 5 - 0.2788 = 4.7212$ $pH = \frac{1}{2} [14 + 4.7212 + \log(0.05)]$ $pH = \frac{1}{2} [18.7212 + (-1.301)]$ $pH = \frac{1}{2} [17.4202] = 8.7101 \approx 8.71$

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