यदि किसी विलयन का pH 3 से बढ़कर 6 हो जाता है, | vedclass

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Question

(C) $pH$ को $pH = -\log[H^{+}]$ के रूप में परिभाषित किया गया है।$pH_1 = 3$ के लिए,$[H^{+}]_1 = 10^{-3} \ M$ है।$pH_2 = 6$ के लिए,$[H^{+}]_2 = 10^{-6}

Vedclass · Accepted Answer

$1000$ गुना कम हो जाती है।

Vedclass · Answer

(C) $pH$ को $pH = -\log[H^{+}]$ के रूप में परिभाषित किया गया है।$pH_1 = 3$ के लिए,$[H^{+}]_1 = 10^{-3} \ M$ है।$pH_2 = 6$ के लिए,$[H^{+}]_2 = 10^{-6} \ M$ है।सांद्रता का अनुपात $\frac{[H^{+}]_1}{[H^{+}]_2} = \frac{10^{-3}}{10^{-6}} = 10^{3} = 1000$ है।अतः,$H^{+}$ आयन सांद्रता $1000$ गुना कम हो जाती है।

यदि किसी विलयन का $pH$ $3$ से बढ़कर $6$ हो जाता है,तो इसकी $H^{+}$ आयन सांद्रता:

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$25 \, ^\circ C$ पर एक विलयन का $pH$ मान $6$ है। विलयन है:

$1.342 \times 10^{-3} \ M \ H^{+}$ आयनों वाले विलयन का $pH$ क्या है?
$(\log 1.342 = 0.1277)$

$50\,^oC$ तापमान पर शुद्ध जल का $pH$ ........... होगा। (दिया गया है: $50\,^oC$ पर $pK_w = 13.26$)

जब किसी विलयन का $pH$ $2$ होता है,तो मोल प्रति लीटर में हाइड्रोजन आयन सांद्रता क्या होती है?

$298 \ K$ पर $D_2O$ और $H_2O$ का $pH$ है

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