એક પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ} = -115 \, kJ$ છે,તો $298 \, K$ તાપમાને $\log \, K_p$ નું મૂલ્ય શું હશે?

$127 \ ^{\circ}C$ તાપમાને $K_{equilibrium} = 10^5$ ધરાવતી પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ} \ (kJ/mol)$ ની ગણતરી કરો.

$298 \text{ K}$ તાપમાને વાયુરૂપ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $(\Delta G^\circ)$ ની ગણતરી કરો, જો સંતુલન અચળાંક $K_p$ નું મૂલ્ય $3.5 \times 10^{17}$ હોય અને વાયુ અચળાંક $R$ નું મૂલ્ય $8.314 \text{ J K}^{-1} \text{mol}^{-1}$ હોય.

$298 \, K$ તાપમાને ઓક્સિજનનું ઓઝોનમાં રૂપાંતર $\frac{3}{2} O_{2(g)} \rightarrow O_{3(g)}$ માટે $\Delta_{r} G^{\ominus}$ ની ગણતરી કરો,જો આ રૂપાંતર માટે $K_{p} = 2.47 \times 10^{-29}$ હોય.

પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $\Delta G^o$ એ સંતુલન અચળાંક $K_p$ સાથે કેવી રીતે સંબંધિત છે?

પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta G^o)$ અને સંતુલન અચળાંક $(K_c)$ વચ્ચેનો સાચો સંબંધ ....... છે.