$0.1 \, M \, CH_3COOH$ और $0.1 \, M \, (CH_3COO)_2Ba$ युक्त $2 \, L$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए। दिया गया है: $K_a (CH_3COOH) = 1.8 \times 10^{-5}$.

हेंडरसन का समीकरण $pH = pK_a + \log\frac{[\text{salt}]}{[\text{acid}]}$ है। यदि अम्ल आधा उदासीन (half-neutralized) हो जाता है,तो $pH$ का मान क्या होगा? $[pK_a = 4.30]$

$0.1 \ M$ $CH_3COOH$ और $0.05 \ M$ $(CH_3COO)_2Ba$ वाले मिश्रण का $pH$ क्या है [$CH_3COOH$ का $pK_a$ = $4.74$]

$0.01 \ M$ दुर्बल अम्ल और दुर्बल अम्ल तथा प्रबल क्षार के लवण के $0.05 \ M$ विलयन को मिलाकर एक बफर विलयन तैयार किया जाता है। बफर विलयन का $pH$ क्या है? $(pK_a = 4.74)$

रक्त का $pH$ $H_2CO_3$ और $NaHCO_3$ सांद्रता के उचित संतुलन द्वारा बनाए रखा जाता है। $7.4$ का $pH$ बनाए रखने के लिए $10 \, mL$ $2 \, M$ $H_2CO_3$ के साथ $5 \, M$ $NaHCO_3$ विलयन का कितना आयतन मिलाया जाना चाहिए ($, mL$ में)? (दिया गया है: $H_2CO_3$ के लिए $K_a = 7.8 \times 10^{-7}$)

$50 \ mL$ $0.1 \ M$ एसिटिक एसिड के घोल में $20 \ mL$ $0.1 \ M$ $NaOH$ मिलाया जाता है। परिणामी घोल का $pH$ $....... \times 10^{-2}$ है (निकटतम पूर्णांक)।
दिया गया है: $pKa$ $(CH_3COOH)$ $= 4.76$,$\log 2 = 0.30$,$\log 3 = 0.48$.