100 g जल में 0.1 g K_3[Fe(CN)_6] (मोलर द्रव | vedclass

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Question

(A) हिमांक में अवनमन का सूत्र $\Delta T_f = i 	imes K_f 	imes m$ है। सबसे पहले,मोललता $(m)$ की गणना करें: $m = \frac{	ext{विलेय का द्रव्यमान}}{	ex

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$-2.3 	imes 10^{-2}$

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(A) हिमांक में अवनमन का सूत्र $\Delta T_f = i 	imes K_f 	imes m$ है। सबसे पहले,मोललता $(m)$ की गणना करें: $m = \frac{	ext{विलेय का द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} 	imes \frac{1000}{	ext{विलायक का द्रव्यमान (g में)}} = \frac{0.1}{329} 	imes \frac{1000}{100} = \frac{1}{329} \approx 0.00304 \ mol \ kg^{-1}$. $K_3[Fe(CN)_6]$ का वियोजन $K_3[Fe(CN)_6] ightarrow 3K^{+} + [Fe(CN)_6]^{3-}$ के रूप में होता है,इसलिए वांट हॉफ कारक $(i) = 4$ है। अब,$\Delta T_f$ की गणना करें: $\Delta T_f = 4 	imes 1.86 	imes 0.00304 \approx 0.0226 \ K$. चूंकि शुद्ध जल का हिमांक $0^\circ C$ है,इसलिए विलयन का हिमांक $0 - 0.0226 = -0.0226^\circ C$ होगा,जो लगभग $-2.3 	imes 10^{-2} \ ^\circ C$ है।

$100 \ g$ जल में $0.1 \ g$ $K_3[Fe(CN)_6]$ (मोलर द्रव्यमान = $329 \ g \ mol^{-1}$) युक्त विलयन का हिमांक ($^\circ C$ में) क्या होगा? (दिया है $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$)

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वांट हॉफ गुणांक (van't Hoff factor) को समझाइए और इसका सूत्र दीजिए।

$K_3[Fe(CN)_6]$ के तनु विलयन के लिए वांट हॉफ गुणांक $(i)$ है ..... [$100\%$ आयनन मानते हुए]

जल का मोलल उन्नयन स्थिरांक $0.51 \ K \, kg \, mol^{-1}$ है। $0.1 \ m$ जलीय $NaCl$ विलयन का क्वथनांक लगभग .......... $^oC$ है।

निम्नलिखित में से किसका हिमांक न्यूनतम है?

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