जब 100 , ml 0.1 , M H_2SO_4 की अभिक्रिया Na_2 | vedclass

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Question

(C) इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$
अभिक्रिया की स्टोइकोमेट्री के अनुसार, $1

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$0.224$

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(C) इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 ightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2$
अभिक्रिया की स्टोइकोमेट्री के अनुसार, $1 \, mole$ $H_2SO_4$, $1 \, mole$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
सबसे पहले, $H_2SO_4$ के मोलों की संख्या की गणना करें:
$Moles = Molarity 	imes Volume \, (L \, 	ext{में}) = 0.1 \, M 	imes 0.1 \, L = 0.01 \, moles$।
चूंकि $1 \, mole$ $H_2SO_4$, $1 \, mole$ $CO_2$ देता है, इसलिए $0.01 \, moles$ $H_2SO_4$ से $0.01 \, moles$ $CO_2$ उत्पन्न होगी।
$STP$ पर, किसी भी गैस का $1 \, mole$, $22.4 \, L$ आयतन घेरता है।
अतः, उत्पन्न $CO_2$ का आयतन है:
$Volume = 0.01 \, moles 	imes 22.4 \, L/mole = 0.224 \, L$।

जब $100 \, ml$ $0.1 \, M$ $H_2SO_4$ की अभिक्रिया $Na_2CO_3$ के साथ कराई जाती है, तो $STP$ पर कितने लीटर $CO_2$ उत्पन्न होगी ($L$ में)?

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