$300 \ K$ તાપમાને હાઇડ્રોજન અણુ માટે $v_{rms}$ નું મૂલ્ય $1930 \ m/s$ છે. તો $900 \ K$ તાપમાને ઑક્સિજનના અણુ માટે $v_{rms}$ . . . . . . $m/s$ હોય.

વાયુના અણુઓની ઝડપનો ક્રમ શું છે?

$27\,^oC$ તાપમાને $H_2$ વાયુનો $rms$ વેગ $100\, m/s$ છે. $327\,^oC$ તાપમાને $O_2$ વાયુનો $rms$ વેગ શોધો.

એક વાયુપાત્રમાં રાખેલ વાયુના અણુઓનો $v_{rms} = 400 \ ms^{-1}$ છે. જો અચળ તાપમાને અડધો વાયુ આ પાત્રમાંથી લીકેજ થાય,તો બાકીના વાયુના અણુઓનો $v_{rms} = \dots \ ms^{-1}$ થશે.

$2$ મોલ હિલિયમ વાયુ (પરમાણ્વીય દળ $= 4 \ amu$) અને $1$ મોલ આર્ગોન વાયુ (પરમાણ્વીય દળ $= 40 \ amu$) ના મિશ્રણને એક પાત્રમાં $300 \ K$ તાપમાને રાખવામાં આવે છે. તેમના rms ઝડપનો ગુણોત્તર $\left(\frac{v_{\text{rms}} \text{ (હિલિયમ)}}{v_{\text{rms}} \text{ (આર્ગોન)}}\right)$ કેટલો થાય?

બંધ પાત્રમાં રહેલા આદર્શ વાયુને ગરમ કરવામાં આવે છે જેથી વાયુના કણોની અંતિમ rms ઝડપ તેની પ્રારંભિક rms ઝડપ કરતા $2$ ગણી વધી જાય છે. જો વાયુનું પ્રારંભિક તાપમાન $27^{\circ} C$ હોય, તો આદર્શ વાયુનું અંતિમ તાપમાન કેટલું હશે ($^{\circ} C$ માં)?