यदि 4 , dm^3 कार्बन डाइऑक्साइड का दबाव और ताप | vedclass

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Question

(D) आदर्श गैस समीकरण $\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}$ का उपयोग करते हुए,दिया गया है: $P_1 = P, P_2 = 2P, V_1 = 4 \, dm^3, V_2 = ?$दिया गया

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$4$

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(D) आदर्श गैस समीकरण $\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}$ का उपयोग करते हुए,दिया गया है: $P_1 = P, P_2 = 2P, V_1 = 4 \, dm^3, V_2 = ?$दिया गया है: $T_1 = T, T_2 = 2T$.मान रखने पर: $\frac{P 	imes 4}{T} = \frac{2P 	imes V_2}{2T}$.$V_2$ के लिए हल करने पर: $V_2 = \frac{P 	imes 4 	imes 2T}{T 	imes 2P} = 4 \, dm^3$.

यदि $4 \, dm^3$ कार्बन डाइऑक्साइड का दबाव और तापमान दोगुना कर दिया जाए,तो कार्बन डाइऑक्साइड गैस का आयतन $dm^3$ में कितना होगा?

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