27,^oC તાપમાને 2.461 , L ના પાત્રમાં 0.3 , mo | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) કુલ મોલ $n_{total} = n_{N_2} + n_{He} + n_{O_2} = 0.3 + 0.5 + 6.2 = 7.0 \, mol$. આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરતા,જ્યાં $T = 27 + 273 =

Vedclass · Accepted Answer

$3$

Vedclass · Answer

(D) કુલ મોલ $n_{total} = n_{N_2} + n_{He} + n_{O_2} = 0.3 + 0.5 + 6.2 = 7.0 \, mol$. આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરતા,જ્યાં $T = 27 + 273 = 300 \, K$ અને $R = 0.0821 \, L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$: $P_{total} = \frac{n_{total}RT}{V} = \frac{7.0 	imes 0.0821 	imes 300}{2.461} = \frac{172.41}{2.461} \approx 70 \, atm$. $N_2$ નું આંશિક દબાણ $P_{N_2} = \chi_{N_2} 	imes P_{total}$ દ્વારા મળે છે,જ્યાં $\chi_{N_2}$ એ $N_2$ નો મોલ અંશ છે. $\chi_{N_2} = \frac{n_{N_2}}{n_{total}} = \frac{0.3}{7.0}$. $P_{N_2} = \frac{0.3}{7.0} 	imes 70 = 3 \, atm$.

$27\,^oC$ તાપમાને $2.461 \, L$ ના પાત્રમાં $0.3 \, mol \, N_2$,$0.5 \, mol \, He$ અને $6.2 \, mol \, O_2$ વાયુઓ છે. તો $N_2$ નું આંશિક દબાણ $atm$ માં કેટલું હશે?

Similar Questions

બોઈલનો નિયમ જથ્થાત્મક રીતે શું સાબિત કરે છે? શા માટે?

એક આદર્શ વાયુ અચળ તાપમાન અને દબાણે વિસ્તરણ પામે છે,તો તેનું

$300 \ K$ અને $4.5 \ atm$ દબાણે $2.5 \ L$ કદ ધરાવતા વાયુના મોલની સંખ્યા ગણો. $(R=0.0821 \ atm \ dm^3 \ K^{-1} \ mol^{-1})$

જો એક વાયુ વાતાવરણીય દબાણે $1 \, L$ કદ રોકે છે,તો સમાન તાપમાને $750 \, mm \, Hg$ દબાણે તેટલા જ જથ્થાના વાયુનું કદ કેટલા લિટર થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module