16 , g ઓક્સિજન અને 3 , g હાઇડ્રોજનને 760 , mm | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $1$. દરેક વાયુના મોલની ગણતરી કરો: $O_2$ ના મોલ $= \frac{16 \, g}{32 \, g/mol} = 0.5 \, mol$. $H_2$ ના મોલ $= \frac{3 \, g}{2 \, g/mol} = 1.5 \, mo

Vedclass · Accepted Answer

$44.8 \, L$

Vedclass · Answer

(C) $1$. દરેક વાયુના મોલની ગણતરી કરો: $O_2$ ના મોલ $= \frac{16 \, g}{32 \, g/mol} = 0.5 \, mol$. $H_2$ ના મોલ $= \frac{3 \, g}{2 \, g/mol} = 1.5 \, mol$. $2$. મિશ્રણના કુલ મોલ: $n_{total} = 0.5 + 1.5 = 2.0 \, mol$. $3$. $STP$ પર આદર્શ વાયુ સમીકરણનો ઉપયોગ કરો ($P = 1 \, atm = 760 \, mm \, Hg$,$T = 273 \, K$): $STP$ પર કોઈપણ આદર્શ વાયુના $1 \, mol$ નું કદ $22.4 \, L$ હોય છે. તેથી,$V = 2.0 \, mol 	imes 22.4 \, L/mol = 44.8 \, L$. $4$. $mL$ માં રૂપાંતર: $44.8 \, L = 44800 \, mL$.

Similar Questions

$374^{\circ} C$ તાપમાન અને $1 \; bar$ દબાણે $1.8 \; g$ પાણીની વરાળ દ્વારા રોકાયેલ કદ $....... \; L$ હશે : [Use $R=0.083 \; bar \; L \; K^{-1} \; mol^{-1}$]

$50 \ bar$ દબાણ ધરાવતા $200 \ mL$ પાત્રમાં ભરેલા $6.4 \ g$ $O_2$ વાયુ માટે $^\circ C$ માં તાપમાન શોધો. $[R = 8.314 \times 10^{-2} \ bar \ L \ K^{-1} \ mol^{-1}]$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module