सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए $25 \, ^\circ C$ पर मानक $emf$ $1.10 \, V$ है। जब $0.1 \, M \, Cu^{2+}$ और $0.1 \, M \, Zn^{2+}$ विलयनों का उपयोग किया जाता है,तो सेल का $emf$ क्या होगा ($, V$ में)?

$25\,^oC$ पर $Zn/Zn^{2+} (0.1\ M, 1\ L)$ और $Cu/Cu^{2+} (0.9\ M, 1\ L)$ इलेक्ट्रोड को जोड़कर एक $Daniel$ सेल बनाया जाता है। सेल को तब तक डिस्चार्ज किया जाता है जब तक कि इसका $emf$ $1.10\ V$ तक न पहुँच जाए,फिर $0.6\ F$ आवेश प्रवाहित करके इसे चार्ज किया जाता है।
[दिया गया है: ${E^0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76\ V, {E^0}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34\ V, \frac{2.303RT}{F} = 0.06, \log 2 = 0.30]$
गलत विकल्प का चयन करें।

$25 \ ^\circ C$ तापमान पर $0.01 \ M$ $ZnSO_4$ विलयन में जिंक इलेक्ट्रोड वाले हाफ-सेल का विभव क्या है ($V$ में)? (दिया गया है: $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \ V$)

$298 \, K$ पर,सेल के लिए $emf$ ज्ञात कीजिए: $Al_{(s)} | Al^{+3} (0.1 \, M) || Fe^{+2} (0.001 \, M) | Fe_{(s)}$. दिया गया है: $E^o_{Al^{+3}/Al} = -1.66 \, V$ और $E^o_{Fe^{+2}/Fe} = -0.44 \, V$. ($, V$ में)

$298 \ K$ पर सेल $Tl | Tl^+_{(0.001M)} || Cu^{2+}_{(0.01M)} | Cu$ का $emf$ $0.83 \ V$ है। इसे किसके द्वारा बढ़ाया जा सकता है?

एक सेल में होने वाली रेडॉक्स अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.1 \ M) \to Zn^{2+}(1 \ M) + Cu_{(s)}$ के लिए,$E_{cell}^o = 1.10 \ V$ है। सेल के लिए $E_{cell}$ ............ $V$ होगा $\left( 2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591 \right)$