$25\,^oC$ पर $Zn/Zn^{2+} (0.1\ M, 1\ L)$ और $Cu/Cu^{2+} (0.9\ M, 1\ L)$ इलेक्ट्रोड को जोड़कर एक $Daniel$ सेल बनाया जाता है। सेल को तब तक डिस्चार्ज किया जाता है जब तक कि इसका $emf$ $1.10\ V$ तक न पहुँच जाए,फिर $0.6\ F$ आवेश प्रवाहित करके इसे चार्ज किया जाता है।
[दिया गया है: ${E^0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76\ V, {E^0}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34\ V, \frac{2.303RT}{F} = 0.06, \log 2 = 0.30]$
गलत विकल्प का चयन करें।

• A
  जब $emf$ $1.10\ V$ तक पहुँचता है तो $Zn^{2+}$ की सांद्रता $1\ M$ हो जाती है।
• B
  जब $emf$ $1.10\ V$ तक पहुँचता है तो $Cu^{2+}$ की सांद्रता $0.5\ M$ हो जाती है।
• C
  चार्जिंग के ठीक बाद सेल का $emf$ $1.118\ V$ होता है।
• D
  चार्जिंग के बाद $Cu^{2+}$ की सांद्रता $0.8\ M$ हो जाती है।