उस सेल के $emf$ की गणना कीजिए जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:
$Ni_{(s)} + 2Ag^{+}(0.002 \, M) \rightarrow Ni^{2+}(0.160 \, M) + 2Ag_{(s)}$
दिया गया है कि $E^{\Theta}_{(cell)} = 1.05 \, V$ ($, V$ में)

$4.5 \ mM$ $MnO_4^{-}$ और $15 \ mM$ $Mn^{2+}$ युक्त एक विलयन $2$ की $pH$ दर्शाता है। अर्ध-सेल अभिक्रिया का विभव $......$ है। (दिया गया है: $\log 15 = 1.176$,$\log 4.5 = 0.653$ और $MnO_4^{-} \longrightarrow Mn^{2+}$ का मानक विभव $1.51 \ V$ है) ($V$ में)

नीचे दिए गए विद्युत रासायनिक सेल के लिए:
$Pt \mid H_{2}(p=1 \, atm) \mid H^{+}(aq., x \, M) \mid\mid Cu^{2+}(aq., 1.0 \, M) \mid Cu_{(s)}$
$298 \, K$ पर विभव $0.49 \, V$ है। विलयन का $pH$ किसके निकटतम है?
[दिया गया है: $Cu^{2+}/Cu$ के लिए मानक अपचयन विभव $E^{\circ} = 0.34 \, V$; गैस नियतांक $R = 8.31 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$; फैराडे नियतांक $F = 9.65 \times 10^{4} \, J \, V^{-1} \, mol^{-1}$]

$Mg_{(s)} \mid Mg^{2+}(0.18 \ M) \parallel Ag^{+}(0.01 \ M) \mid Ag_{(s)}$ अभिक्रिया के लिए सेल विभव की गणना करें। दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^{\circ}_{Mg^{2+}/Mg} = -2.37 \ V$ और $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$ हैं। ($V$ में)

$298 \ K$ पर $Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.036 \ M) || Co^{2+}(0.018 \ M) | Co_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना कीजिए।

दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड से बने एक गैल्वेनिक सेल का $\text{EMF}$ $0.17 \ V$ है। यदि एक इलेक्ट्रोड के विलयन में $[H^+] = 10^{-3} \ M$ है,तो दूसरे इलेक्ट्रोड पर $\text{pH}$ क्या होगा?