$A, B, C$ और $D$ के $E^{0}_{Red}$ मान क्रमशः $0.8 \, V, 0.79 \, V, 0.34 \, V$ और $-2.37 \, V$ हैं। कौन सा तत्व अन्य तीन को उनके लवण के विलयन से विस्थापित कर सकता है?

  • A
    $B$
  • B
    $A$
  • C
    $D$
  • D
    $C$

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एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल की दो अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं: $Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag$; $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.7995 \ V$ और $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^{-}$; $E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.7710 \ V$। सेल के $EMF$ का मान क्या होगा ($V$ में)?

$Fe^{2+}/Fe$ और $Sn^{2+}/Sn$ इलेक्ट्रोड के लिए मानक अपचयन विभव क्रमशः $-0.44 \ V$ और $-0.14 \ V$ हैं। सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Sn \longrightarrow Fe + Sn^{2+}$ के लिए मानक $emf$ क्या है?

$25^{\circ} C$ पर सेल $Sn_{(s)} | Sn^{2+}_{(1M)} || Ag^{+}_{(1M)} | Ag_{(s)}$ के लिए $\Delta G^{\circ}$ की गणना कीजिए,जहाँ $E^{\circ}_{cell} = 0.90 \ V$ है। ($kJ$ में)

मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ के उपयोग बताइए।

चार क्षार धातुओं $A$,$B$,$C$ और $D$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $-3.05 \ V$,$-1.66 \ V$,$-0.40 \ V$ और $0.80 \ V$ हैं। इनमें से कौन सबसे अधिक अभिक्रियाशील होगा?

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