यदि $E_{Fe^{3+}|Fe}^0 = -0.036 \ V$ और $E_{Fe^{2+}|Fe}^0 = -0.439 \ V$ दिया गया है,तो $Fe^{3+} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}$ अभिक्रिया के लिए $E^0_{cell}$ की गणना कीजिए।

डेनियल सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन क्या होगा? जहाँ $E_{\text{cell}}^{\circ} = 1.1 \ V$ है।

यदि निम्नलिखित सेल का $E^{\circ}$ $0.46 \ V$ है,तो $Cu^{2+} \mid Cu_{(s)}$ का मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) क्या होगा ($V$ में)?
$Cu_{(s)} \mid Cu_{(aq)}^{2+} \parallel Ag_{(aq)}^{+} \mid Ag_{(s)}$ ; $E_{Ag^{+} / Ag}^{\circ} = 0.80 \ V$

जब निम्नलिखित धातु को तनु $HCl$ में मिलाया जाता है तो हाइड्रोजन गैस मुक्त नहीं होती है।

$Li$,$Zn$,$Mg$,और $Ni$ इलेक्ट्रोड के मानक अपचयन विभव (standard reduction potentials) क्रमशः $-3.05 \ V$,$-0.76 \ V$,$-2.36 \ V$,और $-0.25 \ V$ का उपयोग करके,सही कथन की पहचान करें।

एक मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव शून्य होता है क्योंकि