जब निम्नलिखित धातु को तनु $HCl$ में मिलाया जाता है तो हाइड्रोजन गैस मुक्त नहीं होती है।

अर्ध-सेलों के मानक इलेक्ट्रोड विभव नीचे दिए गए हैं:
$Zn^{2+} + 2e^- \to Zn$; $E^{\circ} = -0.76 \, V$
$Fe^{2+} + 2e^- \to Fe$; $E^{\circ} = -0.44 \, V$
सेल $Fe^{2+} + Zn \to Zn^{2+} + Fe$ का $EMF$ ............ $V$ है।

दिया गया है $E_{Fe^{+3}/Fe}^{\circ} = -0.036 \ V$ और $E_{Fe^{+2}/Fe}^{\circ} = -0.439 \ V$,अभिक्रिया $Fe^{+3}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Fe^{+2}_{(aq)}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव की गणना करें। ($V$ में)

द्रव-ठोस इंटरफ़ेस वाली प्रणालियों पर विचार करें,$(A)$ सिल्वर नाइट्रेट के घोल में तांबे का तार और $(B)$ कॉपर सल्फेट के घोल में चांदी का तार। यदि $E_{Cu^{2+}/Cu}^{\circ} = 0.34 \ V$ और $E_{Ag^{+}/Ag}^{\circ} = 0.80 \ V$ है,तो अनुमान लगाएं कि कौन सा इंटरफ़ेस स्वतःस्फूर्त प्रतिक्रिया दिखाएगा?

एक मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव शून्य होता है क्योंकि

अर्ध-अभिक्रियाओं के मानक अपचयन विभव (standard reduction potentials) नीचे दिए गए हैं:
$F_{2(g)} + 2e^- \rightarrow 2F^-_{(aq)}$; $E^o = +2.85 \ V$
$Cl_{2(g)} + 2e^- \rightarrow 2Cl^-_{(aq)}$; $E^o = +1.36 \ V$
$Br_{2(l)} + 2e^- \rightarrow 2Br^-_{(aq)}$; $E^o = +1.06 \ V$
$I_{2(s)} + 2e^- \rightarrow 2I^-_{(aq)}$; $E^o = +0.53 \ V$
सबसे प्रबल ऑक्सीकारक और अपचायक क्रमशः कौन से हैं?