चार धातुओं के मानक अपचयन इलेक्ट्रोड विभव A = | vedclass

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Question

(C) एक धातु दूसरी धातु को उसके लवण विलयन से विस्थापित कर सकती है यदि उसका मानक अपचयन विभव अधिक ऋणात्मक हो (अर्थात,वह एक प्रबल अपचायक हो)।दिए गए मान $E

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$D$

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(C) एक धातु दूसरी धातु को उसके लवण विलयन से विस्थापित कर सकती है यदि उसका मानक अपचयन विभव अधिक ऋणात्मक हो (अर्थात,वह एक प्रबल अपचायक हो)।दिए गए मान $E^o_A = -0.250 \ V$,$E^o_B = -0.140 \ V$,$E^o_C = -0.126 \ V$ और $E^o_D = -0.402 \ V$ हैं।तुलना करने पर,केवल $D$ का अपचयन विभव $A$ से अधिक ऋणात्मक है $(E^o_D अतः,$D$ धातु $A$ को उसके जलीय लवण विलयन से विस्थापित कर सकती है।

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$25^{\circ} C$ पर $Zn_{(s)}|Zn_{(1M)}^{2+}| |Cd_{(1M)}^{2+}|Cd_{(s)}$ सेल के लिए $E_{cell}^o$ की गणना कीजिए,जहाँ $E_{Zn^{2+}/Zn}^{\circ} = -0.763 \ V$ और $E_{Cd^{2+}/Cd}^{\circ} = -0.403 \ V$ दिया गया है। ($V$ में)

यदि $E^{\circ}(Fe^{+2}_{(aq)} \mid Fe_{(s)}) = -0.44 \ V$ और $E^{\circ}(Sn^{+2}_{(aq)} \mid Sn_{(s)}) = -0.14 \ V$ है,तो इन दो इलेक्ट्रोड वाले सेल का मानक $emf$ क्या होगा?

$K,$ $Ca,$ और $Li$ धातुओं को उनके मानक इलेक्ट्रोड विभव के बढ़ते क्रम में कैसे व्यवस्थित किया जा सकता है?

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