एक सिल्वर कप पर $965 \ A$ की धारा $1 \ s$ के लिए प्रवाहित करके सिल्वर प्लेटिंग की जाती है। कितने ग्राम $Ag$ जमा होगा? $(Ag = 107.87 \ g/mol)$

कैल्शियम आयनों से $10 \ g$ कैल्शियम धातु (मोलर द्रव्यमान $= 40 \ g \ mol^{-1}$) प्राप्त करने के लिए कितने फैराडे विद्युत की आवश्यकता होती है ($F$ में)?

फैराडे के विद्युत अपघटन के नियम बताते हैं कि इलेक्ट्रोड पर जमा हुआ द्रव्यमान किसके समानुपाती होता है?

$S.T.P.$ पर $5600 \ mL$ $O_2$ को विस्थापित करने वाली विद्युत की मात्रा द्वारा विस्थापित सिल्वर का द्रव्यमान ($Ag$ का मोलर द्रव्यमान: $108 \ g \ mol^{-1}$) . . . . . . $g$ होगा।

पिघले हुए $Al_2O_3$ से $2.7 \ g$ $Al$ उत्पन्न करने के लिए फैराडे के संदर्भ में कितनी विद्युत की आवश्यकता होती है? ($Al$ का परमाणु द्रव्यमान $= 27 \ u$)

दो अलग-अलग इलेक्ट्रोलाइटिक सेल जो क्रमशः पिघले हुए $Cu(NO_3)_2$ और पिघले हुए $Al(NO_3)_3$ से भरे हैं,उन्हें श्रेणीक्रम में जोड़ा गया है। जब विद्युत प्रवाहित की जाती है,तो इलेक्ट्रोड पर $2.7 \ g$ $Al$ जमा होता है। कैथोड पर जमा $Cu$ का वजन ज्ञात कीजिए। [परमाणु द्रव्यमान: $Cu = 63.5$,$Al = 27.0 \ g \ mol^{-1}$] ($g$ में)