यदि Cu^{2+} + 2e^{-} rightarrow Cu, E^{0} = 0 | vedclass

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Question

(A) $Cu^{2+} + 2e^{-} ightarrow Cu$ के लिए,$\Delta G_1^{0} = -nFE^{0}_1 = -2 	imes 0.337 	imes F = -0.674 \ F$  $(1)$$Cu^{2+} + e^{-} ightarrow

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$0.52$

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(A) $Cu^{2+} + 2e^{-} ightarrow Cu$ के लिए,$\Delta G_1^{0} = -nFE^{0}_1 = -2 	imes 0.337 	imes F = -0.674 \ F$  $(1)$$Cu^{2+} + e^{-} ightarrow Cu^{+}$ के लिए,$\Delta G_2^{0} = -nFE^{0}_2 = -1 	imes 0.153 	imes F = -0.153 \ F$  $(2)$अभिक्रिया $Cu^{+} + e^{-} ightarrow Cu$ के लिए,समीकरण $(1)$ में से समीकरण $(2)$ को घटाने पर:$\Delta G_3^{0} = \Delta G_1^{0} - \Delta G_2^{0} = -0.674 \ F - (-0.153 \ F) = -0.521 \ F$चूँकि $\Delta G_3^{0} = -nFE^{0}_3$ और इस अभिक्रिया के लिए $n=1$ है:$-1 	imes F 	imes E^{0}_3 = -0.521 \ F$$E^{0}_3 = 0.521 \ V \approx 0.52 \ V$.

$ClO_4^{-}$	$E^{\circ} = 1.19 \ V$
$IO_4^{-}$	$E^{\circ} = 1.65 \ V$
$BrO_4^{-}$	$E^{\circ} = 1.74 \ V$

यदि $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu, E^{0} = 0.337 \ V$ और $Cu^{2+} + e^{-} \rightarrow Cu^{+}, E^{0} = 0.153 \ V$ है,तो अभिक्रिया $Cu^{+} + e^{-} \rightarrow Cu$ के लिए $E^{0}_{cell} =$ .............. $V$ होगा।

Similar Questions

निम्नलिखित $E^o$ मानों के आधार पर,सबसे प्रबल ऑक्सीकारक कौन सा है?
$[Fe(CN)_6]^{4-} \to [Fe(CN)_6]^{3-} + e^-; E^o = -0.35 \ V$
$Fe^{2+} \to Fe^{3+} + e^-; E^o = -0.77 \ V$

$Cu^{+} + e^- \to Cu$ ; $E^o = X_1 \ V$
$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu$ ; $E^o = X_2 \ V$
तो $Cu^{2+} + e^- \to Cu^{+}$ के लिए $E^o$ क्या होगा?

$MnO_4^- (aq) + 8H^+ (aq) + 5e^- \to Mn^{2+} (aq) + 4H_2O (l)$; $E_1^o = 1.51 \ V$
$MnO_2 (s) + 4H^+ (aq) + 2e^- \to Mn^{2+} (aq) + 2H_2O (l)$; $E_2^o = 1.21 \ V$
$MnO_4^- (aq) + 4H^+ (aq) + 3e^- \to MnO_2 (s) + 2H_2O (l)$; $E_3^o = ?$
$E_3^o$ का मान ............ $V$ होगा।

मानक इलेक्ट्रोड विभव के अनुसार,सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) और ऑक्सीकारक (oxidising agent) कौन से हैं?
$Al (-1.66 \ V), Cu (+0.34 \ V), Li (-3.05 \ V), Ag (+0.80 \ V)$

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यदि $Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu, E^{0} = 0.337 \ V$ और $Cu^{2+} + e^{-} \rightarrow Cu^{+}, E^{0} = 0.153 \ V$ है,तो अभिक्रिया $Cu^{+} + e^{-} \rightarrow Cu$ के लिए $E^{0}_{cell} =$ .............. $V$ होगा।

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$Cu^{+} + e^- \to Cu$ ; $E^o = X_1 \ V$$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu$ ; $E^o = X_2 \ V$तो $Cu^{2+} + e^- \to Cu^{+}$ के लिए $E^o$ क्या होगा?

$MnO_4^- (aq) + 8H^+ (aq) + 5e^- \to Mn^{2+} (aq) + 4H_2O (l)$; $E_1^o = 1.51 \ V$$MnO_2 (s) + 4H^+ (aq) + 2e^- \to Mn^{2+} (aq) + 2H_2O (l)$; $E_2^o = 1.21 \ V$$MnO_4^- (aq) + 4H^+ (aq) + 3e^- \to MnO_2 (s) + 2H_2O (l)$; $E_3^o = ?$$E_3^o$ का मान ............ $V$ होगा।

मानक इलेक्ट्रोड विभव के अनुसार,सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) और ऑक्सीकारक (oxidising agent) कौन से हैं?$Al (-1.66 \ V), Cu (+0.34 \ V), Li (-3.05 \ V), Ag (+0.80 \ V)$