પ્રક્રિયાઓ Ag^{+} (aq) + e^{-} rightarrow Ag_ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) આપેલ કોષ માટે:એનોડ (ઓક્સિડેશન): $Sn_{(s)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-}$કેથોડ (રિડક્શન): $2Ag^{+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow 2Ag_{(s)}$કોષન

Vedclass · Accepted Answer

$0.94$

Vedclass · Answer

(D) આપેલ કોષ માટે:એનોડ (ઓક્સિડેશન): $Sn_{(s)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-}$કેથોડ (રિડક્શન): $2Ag^{+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow 2Ag_{(s)}$કોષનો પ્રમાણિત $emf$ $(E^{\circ}_{cell})$ ગણવા માટેનું સૂત્ર:$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$અહીં,$E^{\circ}_{cathode} = E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$ અને $E^{\circ}_{anode} = E^{\circ}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.14 \ V$તેથી,$E^{\circ}_{cell} = 0.80 - (-0.14) = 0.80 + 0.14 = 0.94 \ V$.

Similar Questions

$25^{\circ} C$ તાપમાને $Zn_{(s)}|Zn_{(1M)}^{2+}| |Cd_{(1M)}^{2+}|Cd_{(s)}$ કોષ માટે $E_{cell}^o$ ની ગણતરી કરો,જ્યાં $E_{Zn^{2+}/Zn}^{\circ} = -0.763 \ V$ અને $E_{Cd^{2+}/Cd}^{\circ} = -0.403 \ V$ છે. ($V$ માં)

$Cu_{(s)} | Cu^{2+}_{(1M)} || Ag^{+}_{(1M)} | Ag_{(s)}$ નો $E^{\circ}_{cell}$ $0.647 \ V$ છે. જો $E^{\circ}_{Cu}$ $0.153 \ V$ હોય,તો $E^{\circ}_{Ag}$ ની ગણતરી કરો. ($V$ માં)

કોષની સ્વયંભૂતા (spontaneity) માટે,નીચેનામાંથી કયું સાચું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module