अभिक्रियाओं Ag^{+} (aq) + e^{-} rightarrow Ag | vedclass

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Question

(D) दिए गए सेल के लिए:एनोड (ऑक्सीकरण): $Sn_{(s)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-}$कैथोड (अपचयन): $2Ag^{+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow 2Ag_{(s)}$सेल

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$0.94$

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(D) दिए गए सेल के लिए:एनोड (ऑक्सीकरण): $Sn_{(s)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2e^{-}$कैथोड (अपचयन): $2Ag^{+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow 2Ag_{(s)}$सेल का मानक $emf$ $(E^{\circ}_{cell})$ ज्ञात करने का सूत्र:$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$यहाँ,$E^{\circ}_{cathode} = E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$ और $E^{\circ}_{anode} = E^{\circ}_{Sn^{2+}/Sn} = -0.14 \ V$अतः,$E^{\circ}_{cell} = 0.80 - (-0.14) = 0.80 + 0.14 = 0.94 \ V$.

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$P, Q, R$ और $S$ के $E^{0}_{Red}$ मान क्रमशः $-2.90 \, V, +0.34 \, V, +1.20 \, V$ और $-0.76 \, V$ हैं। उनकी अभिक्रियाशीलता का घटता क्रम क्या है?

अन्य इलेक्ट्रोड के इलेक्ट्रोड विभव को मापने के लिए किस संदर्भ इलेक्ट्रोड का उपयोग किया जाता है?

निम्नलिखित सेल के लिए $E^o_{cell}$ की गणना $V$ में कीजिए:
$Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(aq.)} || Ag^{+}_{(aq.)} | Ag_{(s)}$
दिया गया है: $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ ; $E^o_{Ag^{+}/Ag} = 0.80 \ V$

मानक इलेक्ट्रोड (अर्ध-सेल) विभव क्या है? इसके उपयोग बताइए।

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