$Cu^{2+} | Cu$ વિદ્યુતધ્રુવનો પ્રમાણિત વિદ્યુતધ્રુવ પોટેન્શિયલ $0.34 \, V$ (રિડક્શન પોટેન્શિયલ) છે. તો $0.001 \, M \, Cu^{2+}$ દ્રાવણનો વિદ્યુતધ્રુવ પોટેન્શિયલ $V$ માં કેટલો હશે?

નીચેની હાફ-સેલ પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો: $Cr_2O_7^{2-}{_{\text{(aq)}}} + 14H^{+}{_{\text{(aq)}}} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+}{_{\text{(aq)}}} + 7H_2O_{\text{(l)}}$. આ પ્રક્રિયા $\frac{[Cr^{3+}]^2}{[Cr_2O_7^{2-}]} = 10^{-6}$ ના ગુણોત્તર સાથે કરવામાં આવી હતી. જે $pH$ મૂલ્ય પર હાફ-સેલનો $EMF$ શૂન્ય થઈ જશે તે $............$ છે (નજીકનો પૂર્ણાંક). [આપેલ છે: પ્રમાણિત હાફ-સેલ રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E^{o}_{Cr_2O_7^{2-}, H^{+} / Cr^{3+}} = 1.33 \ V$,$\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$]

$pH = 12$ ધરાવતા જલીય દ્રાવણમાં $Cu$ નો રિડક્શન પોટેન્શિયલ કેટલો હશે? જો $Cu(OH)_2$ નો $K_{sp} = 1 \times 10^{-19}$ અને $E^{\circ}_{Cu^{+2}/Cu} = 0.34 \ V$ હોય.

કોષમાં થતી રેડોક્ષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.1 \ M) \to Zn^{2+}(1 \ M) + Cu_{(s)}$ માટે,$E_{cell}^o = 1.10 \ V$ છે. આ કોષ માટે $E_{cell}$ ............ $V$ થશે $\left( 2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591 \right)$

હાઇડ્રોજન હાફ-સેલનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ઋણ હશે જો:

નીચેના કોષ $Cr | Cr^{3+} (0.1 \ M) || Fe^{2+} (0.01 \ M) | Fe$ માટે પ્રક્રિયાનો ગિબ્સ ઉર્જા ફેરફાર ($kJ \ mol^{-1}$ માં) કેટલો થશે? (આપેલ છે: $E^{\circ}_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \ V$,$E^{\circ}_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$)