सेल Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.1 M) || Fe^{2+} (0 | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया: $Zn_{(s)} + Fe^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Fe_{(s)}$नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{c

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$10^{0.32/0.0295}$

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(A) सेल अभिक्रिया: $Zn_{(s)} + Fe^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Fe_{(s)}$नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.059}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Fe^{2+}]}$दिया गया है: $E_{cell} = 0.2905 \ V$,$n = 2$,$[Zn^{2+}] = 0.1 \ M$,$[Fe^{2+}] = 0.01 \ M$$0.2905 = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.059}{2} \log \frac{0.1}{0.01}$$0.2905 = E^{\circ}_{cell} - 0.0295 \log(10)$$0.2905 = E^{\circ}_{cell} - 0.0295 \implies E^{\circ}_{cell} = 0.32 \ V$साम्यावस्था पर,$E_{cell} = 0$,इसलिए $E^{\circ}_{cell} = \frac{0.059}{n} \log K_c$$0.32 = \frac{0.059}{2} \log K_c$$0.32 = 0.0295 \log K_c$$\log K_c = \frac{0.32}{0.0295}$$K_c = 10^{0.32/0.0295}$

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