$1 \ bar$ दाब और $25^{\circ} C$ तापमान पर निम्नलिखित हाइड्रोजन अर्ध-सेल के लिए ऑक्सीकरण विभव क्या होगा ($V$ में)?
$Pt \mid H_{2(g)} (1 \ bar) \mid HCl_{(aq)} \ pH = 3$

$25\,^oC$ पर $Zn/Zn^{2+} (0.1\ M, 1\ L)$ और $Cu/Cu^{2+} (0.9\ M, 1\ L)$ इलेक्ट्रोड को जोड़कर एक $Daniel$ सेल बनाया जाता है। सेल को तब तक डिस्चार्ज किया जाता है जब तक कि इसका $emf$ $1.10\ V$ तक न पहुँच जाए,फिर $0.6\ F$ आवेश प्रवाहित करके इसे चार्ज किया जाता है।
[दिया गया है: ${E^0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76\ V, {E^0}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34\ V, \frac{2.303RT}{F} = 0.06, \log 2 = 0.30]$
गलत विकल्प का चयन करें।

$pH$ के संदर्भ में हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का $EMF$ ($1 \ atm$ दाब पर) क्या है?

यदि $Zn^{2+}$ विलयन को $10$ गुना तनु किया जाता है,तो $Zn/Zn^{2+}$ इलेक्ट्रोड के विभव में कितना परिवर्तन होगा?

निम्नलिखित हाफ-सेल अभिक्रिया पर विचार करें: $Cr_2O_7^{2-}{_{\text{(aq)}}} + 14H^{+}{_{\text{(aq)}}} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+}{_{\text{(aq)}}} + 7H_2O_{\text{(l)}}$. यह अभिक्रिया $\frac{[Cr^{3+}]^2}{[Cr_2O_7^{2-}]} = 10^{-6}$ के अनुपात के साथ की गई थी। वह $pH$ मान जिस पर हाफ-सेल का $EMF$ शून्य हो जाएगा,वह $............$ है (निकटतम पूर्णांक मान)। [दिया गया है: मानक हाफ-सेल अपचयन विभव $E^{o}_{Cr_2O_7^{2-}, H^{+} / Cr^{3+}} = 1.33 \ V$,$\frac{2.303 RT}{F} = 0.059 \ V$]

$298 \, K$ पर $Cr_{(s)} | Cr^{3+} (0.1 \, M) || Fe^{2+} (0.01 \, M) | Fe_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना कीजिए। दिया गया है: $E^{\circ}_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \, V$ और $E^{\circ}_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \, V$. ($, V$ में)