यदि $Zn^{2+}$ विलयन को $10$ गुना तनु किया जाता है,तो $Zn/Zn^{2+}$ इलेक्ट्रोड के विभव में कितना परिवर्तन होगा?

$Fe^{2+}$ के एक विलयन का $Ce^{4+}$ विलयन का उपयोग करके पोटेन्शियोमेट्रिक अनुमापन किया जाता है। जब $80 \%$ $Fe^{2+}$ का अनुमापन हो जाता है,तो निकाय का $EMF$ $V$ में क्या होगा? (दिया गया है,$E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.77 \ V$ और $Fe^{2+} + Ce^{4+} \longrightarrow Fe^{3+} + Ce^{3+}$)
$(\log 2 = 0.3, \log 3 = 0.5, \log 4 = 0.6)$

$298 \, K$ पर दिए गए सेल $Pt \mid H_2 (g, 1 \, bar) \mid H^{+}_{(aq)} \parallel Cu^{2+}_{(aq)} \mid Cu_{(s)}$ के लिए सेल विभव $0.31 \, V$ है। अम्लीय विलयन का $pH$ $3$ है,जबकि $Cu^{2+}$ की सांद्रता $10^{-x} \, M$ है। $x$ का मान $.....$ है। (दिया गया है: $E^{\ominus}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \, V$ और $\frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \, V$)

एक सेल अभिक्रिया में $2$ इलेक्ट्रॉन का परिवर्तन होता है। $25^\circ C$ पर सेल का मानक $e.m.f.$ $0.295 \ V$ है। $25^\circ C$ पर अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा?

निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए:
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cu^{2+} (0.3 \ M) | Cu_{(s)} \quad [E_{cell}^{o} = 1.1 \ V]$

डेनियल सेल के $E_{cell}$ के लिए नर्नस्ट समीकरण लिखिए।