एक सेल अभिक्रिया में $2$ इलेक्ट्रॉन का परिवर्तन होता है। $25^\circ C$ पर सेल का मानक $e.m.f.$ $0.295 \ V$ है। $25^\circ C$ पर अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा?

क्विनहाइड्रोन इलेक्ट्रोड से जुड़ी अर्ध-सेल अभिक्रिया नीचे दी गई है:
$HO-C_6H_4-OH_{(aq)} \rightleftharpoons O=C_6H_4=O_{(aq)} + 2H^+ + 2e^-$
यदि इस इलेक्ट्रोड के लिए $E_{op}^o = 1.30 \ V$ है,तो $pH = 3$ पर ऑक्सीकरण इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा? ............ $V$

कॉपर धातु द्वारा सिल्वर आयनों के अपचयन के लिए,$25\,^{\circ}C$ पर मानक सेल विभव $0.46\,V$ है। मानक गिब्स ऊर्जा $(\Delta G^{\circ})$ का मान क्या होगा? $(F = 96500\,C\,mol^{-1})$

यदि $300 \ K$ पर एक सेल के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $2 \ V$ है,तो $300 \ K$ पर अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $(K)$ लगभग कितना होगा? $(R = 8 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}, F = 96000 \ C \ mol^{-1})$

$25 \, ^\circ C$ पर सेल $M | M^{n+} (0.02 \, M) || H^{+} (1 \, M) | H_{2(g)} (1 \, atm), Pt$ का $EMF$ $0.81 \, V$ है। यदि धातु का मानक ऑक्सीकरण विभव $0.76 \, V$ है,तो धातु की संयोजकता $(n)$ की गणना करें। ($\frac{2.303 \, RT}{F} = 0.06, \log \, 2 = 0.3$ का उपयोग करें)

दर्शाई गई सांद्रता के साथ सेल अभिक्रिया के लिए
$Al_{(s)} + 3Ag^{+}_{(aq)} \, (0.10 \, M) \to Al^{3+}_{(aq)} \, (0.30 \, M) + 3Ag_{(s)}$,
मापा गया वोल्टेज $(E_{cell})$ $1.50 \, V$ है। $E^o_{cell}$ की गणना करें $........... \, V$
दिया गया है: $\frac{2.303 \, RT}{F} = 0.06 \, V ; \, \log \, 3 = 0.48$