Zn, Cu, Ag, H_2 અને Ni ના ઓક્સિડેશન પોટેન્શિય | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) કોષનો વોલ્ટેજ $(E_{cell})$ $E_{cell} = E_{ox} + E_{red}$ સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે.પ્રક્રિયા $A + B^{n+} \rightarrow A^{n+} + B$ માટે,$E_{cell}

Vedclass · Accepted Answer

$Zn + 2Ag^{+} \rightarrow 2Ag + Zn^{2+}$

Vedclass · Answer

(B) કોષનો વોલ્ટેજ $(E_{cell})$ $E_{cell} = E_{ox} + E_{red}$ સૂત્ર દ્વારા ગણવામાં આવે છે.પ્રક્રિયા $A + B^{n+} \rightarrow A^{n+} + B$ માટે,$E_{cell} = E_{ox}(A) + E_{red}(B^{n+})$.આપેલ ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ $(E_{ox})$: $Zn = 0.76 \ V, Cu = -0.34 \ V, Ag = -0.80 \ V, H_2 = 0 \ V, Ni = 0.25 \ V$.રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E_{red} = -E_{ox})$: $Cu^{2+} = 0.34 \ V, Ag^{+} = 0.80 \ V, H^{+} = 0 \ V, Ni^{2+} = -0.25 \ V$.$(A)$ $Zn + Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cu$: $E_{cell} = 0.76 + 0.34 = 1.10 \ V$.$(B)$ $Zn + 2Ag^{+} \rightarrow Zn^{2+} + 2Ag$: $E_{cell} = 0.76 + 0.80 = 1.56 \ V$.$(C)$ $H_2 + Cu^{2+} \rightarrow 2H^{+} + Cu$: $E_{cell} = 0 + 0.34 = 0.34 \ V$.$(D)$ $H_2 + Ni^{2+} \rightarrow 2H^{+} + Ni$: $E_{cell} = 0 + (-0.25) = -0.25 \ V$.મહત્તમ વોલ્ટેજ $1.56 \ V$ છે જે વિકલ્પ $B$ માટે છે.

$Zn, Cu, Ag, H_2$ અને $Ni$ ના ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ અનુક્રમે $0.76, -0.34, -0.80, 0$ અને $0.25 \ V$ છે. કઈ પ્રક્રિયા મહત્તમ વોલ્ટેજ આપે છે?

Similar Questions

નીચેના પૈકી કયા ઇલેક્ટ્રોડનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ શૂન્ય હોય છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module