Zn, Cu, Ag, H_2 और Ni के ऑक्सीकरण विभव क्रमशः | vedclass

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Question

(B) सेल वोल्टेज $(E_{cell})$ की गणना $E_{cell} = E_{ox} + E_{red}$ द्वारा की जाती है।अभिक्रिया $A + B^{n+} \rightarrow A^{n+} + B$ के लिए,$E_{cell} =

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$Zn + 2Ag^{+} \rightarrow 2Ag + Zn^{2+}$

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(B) सेल वोल्टेज $(E_{cell})$ की गणना $E_{cell} = E_{ox} + E_{red}$ द्वारा की जाती है।अभिक्रिया $A + B^{n+} \rightarrow A^{n+} + B$ के लिए,$E_{cell} = E_{ox}(A) + E_{red}(B^{n+})$.दिए गए ऑक्सीकरण विभव $(E_{ox})$: $Zn = 0.76 \ V, Cu = -0.34 \ V, Ag = -0.80 \ V, H_2 = 0 \ V, Ni = 0.25 \ V$.अपचयन विभव $(E_{red} = -E_{ox})$: $Cu^{2+} = 0.34 \ V, Ag^{+} = 0.80 \ V, H^{+} = 0 \ V, Ni^{2+} = -0.25 \ V$.$(A)$ $Zn + Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cu$: $E_{cell} = 0.76 + 0.34 = 1.10 \ V$.$(B)$ $Zn + 2Ag^{+} \rightarrow Zn^{2+} + 2Ag$: $E_{cell} = 0.76 + 0.80 = 1.56 \ V$.$(C)$ $H_2 + Cu^{2+} \rightarrow 2H^{+} + Cu$: $E_{cell} = 0 + 0.34 = 0.34 \ V$.$(D)$ $H_2 + Ni^{2+} \rightarrow 2H^{+} + Ni$: $E_{cell} = 0 + (-0.25) = -0.25 \ V$.अधिकतम वोल्टेज $1.56 \ V$ है जो विकल्प $B$ के लिए है।

$Zn, Cu, Ag, H_2$ और $Ni$ के ऑक्सीकरण विभव क्रमशः $0.76, -0.34, -0.80, 0$ और $0.25 \ V$ हैं। कौन सी अभिक्रिया अधिकतम वोल्टेज प्रदान करती है?

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दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव:
$Fe^{2+} + 2e^- \to Fe; E^o = -0.440 \ V$
$Fe^{3+} + 3e^- \to Fe; E^o = -0.036 \ V$
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o)$ .............. $V$ है।

यदि $E^{0}_{Ag^{+} | Ag} = 0.80\, V$ और $E^{0}_{Cu^{2+} | Cu} = 0.34\, V$ है,तो इन इलेक्ट्रोडों द्वारा निर्मित मानक सेल विभव ........... $V$ होगा।

मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव का मान क्या है ($V$ में)?

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