दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव:Fe^{2+} + 2e^- to | vedclass

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Question

(D) हम $\Delta G^o = -nFE^o$ संबंध का उपयोग करते हैं।अभिक्रिया $(i): Fe^{2+} + 2e^- 	o Fe$ के लिए,$\Delta G_1^o = -2 	imes F 	imes (-0.440 \ V) = 0

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$+0.771$

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(D) हम $\Delta G^o = -nFE^o$ संबंध का उपयोग करते हैं।अभिक्रिया $(i): Fe^{2+} + 2e^- 	o Fe$ के लिए,$\Delta G_1^o = -2 	imes F 	imes (-0.440 \ V) = 0.880 \ F$.अभिक्रिया $(ii): Fe^{3+} + 3e^- 	o Fe$ के लिए,$\Delta G_2^o = -3 	imes F 	imes (-0.036 \ V) = 0.108 \ F$.हमें अभिक्रिया चाहिए: $Fe^{3+} + e^- 	o Fe^{2+}$.यह $(ii) - (i)$ द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:$\Delta G_3^o = \Delta G_2^o - \Delta G_1^o = 0.108 \ F - 0.880 \ F = -0.772 \ F$.चूंकि $\Delta G_3^o = -nFE^o$ जहां $n=1$:$-0.772 \ F = -1 	imes F 	imes E^o$.$E^o = +0.772 \ V \approx +0.771 \ V$.

दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव:
$Fe^{2+} + 2e^- \to Fe; E^o = -0.440 \ V$
$Fe^{3+} + 3e^- \to Fe; E^o = -0.036 \ V$
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o)$ .............. $V$ है।

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$Li, Zn, H$ और $Ag$ के लिए $E^{0}_{Red}$ के मान क्रमशः $-3.05 \ V, -0.76 \ V, 0.00 \ V$ और $0.80 \ V$ हैं। इनमें से किसकी अपचायक क्षमता (reducing power) सबसे अधिक होगी?

कथन : $Cu^{2+}$ आयन $H^{+}$ आयनों की तुलना में अधिक आसानी से अपचयित (reduced) हो जाते हैं।
कारण : कॉपर का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \ V$ है।

सेल $Al | Al^{3+} || H^+ | H_{2(g)}, Pt$ के लिए $E^{\circ}_{cell}$ की गणना करें,यदि $E^{\circ}_{Al^{3+}/Al} = -1.66 \ V$ दिया गया है। ($V$ में)

यदि $E^0_{Fe^{2+} / Fe} = -0.441 \ V$ और $E^0_{Fe^{3+} / Fe^{2+}} = 0.771 \ V$ है,तो सेल अभिक्रिया $Fe_{(s)} + 2 Fe^{3+}_{(aq)} \longrightarrow 3 Fe^{2+}_{(aq)}$ का मानक emf क्या होगा?

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दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव:$Fe^{2+} + 2e^- \to Fe; E^o = -0.440 \ V$$Fe^{3+} + 3e^- \to Fe; E^o = -0.036 \ V$$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o)$ .............. $V$ है।